Question

A 1400K o valor de Kc para 2HBr⇄H2+Br2 é 1,5×10^-5. Calcule a concentração de equilíbrio de H2 num recipiente de 0,500 L ao qual tenham sido adicionados 0,118 mol de HBr a 1400K.

Answer 1

T = 1400 K

Primeiramente calculamos a molaridade de HBr a essa temperatura:

n ( HBr) = 0,118 mol   
V ( HBr) = 0,500 L

M = n / V

M = 0,118 / 0,500

M = 0,236 mol/L

Kc = 1,5 x 10⁻⁵

Escrevendo a equação de equilíbrio teremos:
note que Br₂ (s) não entra em equilíbrio, pois se encontra no estado sólido .

Por definição:

2 HBr  ⇌ H₂ + Br₂

Kc = [ H₂ ] / [ HBr]²           

1,5 x 10⁻⁵ = [ H₂ ] / [ 0,236 ]²

1,5 x 10⁻⁵ = [ H₂ ] / 0,055696

[ H₂ ] =  ( 1,5 x 10⁻⁵ ) x  ( 0,055696 )

[ H₂ ] = 8,3544 x 10⁻⁷ mol/L

espero ter ajudado!