Question

a 100°c o produto io ionico da agua é kW =1,0×10^-11.qual é o ph da soou neutra​

Answer 1

A relação do produto iônico da água é:

pH + pOH = -log (Kw)

Como -log 1x10⁻¹¹ = 11

Temos a seguinte equação:

pH + pOH = 11

Em uma solução neutra pH = pOH. Substituindo na equação teremos:

pH + pH = 11

2 pH = 11

pH = 11/2

pH = 5,5

Answer 2

Pode-se afirmar que o pH da solução em questão é 5.5

Como determinar o pH da solução a partir da Constante da Água?

Inicialmente, devemos nos relembrar que a Constante da Água é calculada da seguinte maneira:

Kw = [H] × [OH]

Sabendo que se trata de uma solução neutra, as concentrações íons hidrogênio e hidroxila são as mesmas. Portanto, substituindo os valores na equação anterior temos que:

Kw = [H] × [OH]

Kw = $X^2$

$1*10^{-11}$ = $X^2$

X = 3,1622 $*10^{-6}$

Determinando o pH, temos que:

pH = -log(X)

pH = -log(3,1622 $*10^{-6}$)

pH = 5.5

Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ2