Question

A 10 mL de solução de H2SO4 de concentração
0,25 mol ⋅ L-1 são adicionados 40 mL de solução de
NaOH de concentração 0,10 mol ⋅ L-1. Em seguida,
adiciona-se 50 mL de água deionizada. O pH da
solução final será de
a) 8
b) 2
c) 5
d) 7
e) 12

Answer 1

São colocados para reagir

H2SO4 0.25*0.01=0.0025mol
NaOH 0.1*0.04=0.004mol

H2SO4 + 2NaOH ---> NaSO4 + 2H2O
0.0025mol...0.004mol
0.002mol.......0.004mol
0.0005mol.....0

Concentração final do excesso de H2SO4

Volume total 50+40+10=100ml ou 0.1L

M=0.0005/0.1
M=0.005mol/l

H2SO4 ---> 2H+ + SO4^-2
0.005mol/l.....0.01mol

pH=-log[H+]
pH=-log[10^-2]
pH=2