A 0 graus, a a fração molar de etileno gasoso solúvel em água é de 2.05 x 10-4 a uma pressão de gás igual a 1 ATM qual será a sua solubilidade a 5 ATM na mesma temperatura.
Soluções para a tarefa
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Fórmula de Henry:
S=K.P
S=(2,05x10-4)x5
S=10,25x10-4
Não sei se ajudou muito, mas ta aí ;)
S=K.P
S=(2,05x10-4)x5
S=10,25x10-4
Não sei se ajudou muito, mas ta aí ;)
Respondido por
0
A solubilidade passa a ser 1,025 x 10⁻³ atm.g/mol.
Segundo a Lei de Henry, temos que:
p = x . K
onde p é a pressão de vapor da substância, x é sua solubilidade no meio e K é a constante de Henry, que depende da substância e temperatura.
Nesse caso temos que na primeira situação temos p = 1 atm e x = 2,05 x 10⁻⁴ atm.g/mol. Logo, temos que para o etileno gasoso, sua constante de Henry será:
K = p ÷ x
K = 1,0 atm ÷ 2,05 x 10⁻⁴ atm.g/mol = 4.878,05 mol/g
Assim, a 5 atm, teremos que solubilidade do gás será de:
x = p ÷ K
x = 5 atm ÷ 4.878,05 mol/g = 1,025 x 10⁻³ atm.g/mol
Como esperado com o aumento da pressão, aumentou-se a solubilidade.
Espero ter ajudado!
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