Question

9ª) O ozônio próximo à superfície é um poluente muito perigoso, pois causa sérios problemas respiratórios e também ataca as plantações através da redução do processo da fotossíntese. Um possível mecanismo que explica a formação de ozônio nos grandes centros urbanos é através dos produtos da poluição causada pelos carros, representada pela equação química a seguir: NO2 (g) + O2 (g) → NO (g) + O3 (g) Estudos experimentais mostram que essa reação ocorre em duas etapas: I. NO2 (g) → NO (g) + O (lenta) II. O2 (g) + O → O3 (g) (rápida) De acordo com as reações apresentadas, a lei da velocidade é dada por: a) v = k [O2]. [O] b) v = k [NO2]+[O2] c) v = k [NO2]. d) v = k [NO].[O] e) v = k [O3]

Answer 1

Letra C. V = K. [NO₂]

Temos várias etapas, teremos neste caso formação de vários intermediários. Os expoentes serão iguais ao da etapa lenta.

Answer 2

A Lei da velocidade de uma reação é determinada pela sua etapa lenta. Portanto, a Lei da Velocidade da formação de ozônio nos grandes centros é Letra c) v=k*[NO2].

Lei da Velocidade

Em uma reação química A→C+D, sua Lei da Velocidade é dada pela expressão:

$v=k[A]^{x}$

• v é a velocidade da reação;
• k é a constante da velocidade;
• [A] é a concentração do reagente em mol/L;
• x é a ordem da reação determinado experimentalmente.

Em reações elementares, com apenas uma etapa, a ordem de reação é igual ao coeficiente estequiométrico do reagente.

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