Question

(99 pontos)
Com base nos diagramas do exercício anterior (exercício anterior na foto), calcule a quantidade de energia liberada na combustão de:
a) 1,0 kg de hidrogênio
b) 1,0 kg de etanol

Dados: massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; 0 = 16,0

Answer 1

a) Conforme o gráfico, a reação de combustão do hidrogênio se da por:
H2(g) + 1/2 O2(g) --> H2O(g)       ΔHc=-241,6kJ/mol de H2

Calculamos quantos mols de H2 há em 1kg.
n=m/MM      MM(H2)=2.1=2g/mol       m(H2)=1kg=1000g
n(H2)=1000/2=500mols 

Então calculamos a energia liberada:
H=n(H2).ΔHc(H2)=500mol.(-241,6kJ/mol)= -120800kJ


b) Conforme o gráfico, a reação de combustão do etanol se da por:
C2H5OH(l) + 3O2(g) --> 2CO2(g) + 3H2O(g)   ΔHc=-1400kJ/mol C2H5OH

Calculamos quantos mols de C2H5OH há em 1kg.
n=m/MM      MM(C2H5OH)=2.12+5.1+16+1=46g/mol    m(H2)=1kg=1000g
n(C2H5OH)=1000/46=21,74mols 

Então calculamos a energia liberada:
H=n(C2H5OH).ΔHc(C2H5OH)=21,74mol.(-1400kJ/mol)= -30436kJ

Espero ter ajudado =)