98,1 G DE ZINCO REAGEM COM UMA SOLUÇAO CONCENTRADA DE HIDROXIDO DE SODIO PRODUZINDO 193,59G DE ZINCATO DE SODIO QUAL E O RENDIMENTO DESSA REAÇAO?
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Massa molar do Zinco = 65,38 g/mol
Massa molar do Zincato de sódio = 143,38 g/mol
Equação química balanceada:
Zn + 2 NaOH = H2 + Na2ZnO2
63,38 g Zn -----------> 143,38 g Na2ZnO2
98,1 g Zn ------------> x g
63,38 x = 98,1 . 143,38
63,38 x = 14065,578
x =14065,578 / 63,38
x = 221,92 g de Na2ZnO2
Esse é o rendimento teórico, ou seja, para um rendimento de 100%, deveriam ter sido produzidos 221,92 g de Zincato de sódio.
y = Rendimento real . 100 % / rendimento teorico
y = 193, 59 . 100 / 221,92
y = 19359 / 221,92
y = 87,23 % ----> esse é o rendimento da reação
espero ter ajudado!.
Massa molar do Zincato de sódio = 143,38 g/mol
Equação química balanceada:
Zn + 2 NaOH = H2 + Na2ZnO2
63,38 g Zn -----------> 143,38 g Na2ZnO2
98,1 g Zn ------------> x g
63,38 x = 98,1 . 143,38
63,38 x = 14065,578
x =14065,578 / 63,38
x = 221,92 g de Na2ZnO2
Esse é o rendimento teórico, ou seja, para um rendimento de 100%, deveriam ter sido produzidos 221,92 g de Zincato de sódio.
y = Rendimento real . 100 % / rendimento teorico
y = 193, 59 . 100 / 221,92
y = 19359 / 221,92
y = 87,23 % ----> esse é o rendimento da reação
espero ter ajudado!.
Perguntas interessantes
Matemática,
9 meses atrás
Artes,
9 meses atrás
Química,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Sociologia,
1 ano atrás