960 mL de uma solução aquosa foram preparados a partir da mistura de uma massa "X" gramas de hidróxido de lítio (LiOH) com 910 mL de água. Sabendo que essa solução possui uma densidade igual a 1,20 g/mL, qual é a massa de hidróxido de lítio presente nela? (Dado: densidade da água = 1 g/cm³) *
Soluções para a tarefa
Resposta:
mLiOH = 252 g
Explicação:
No enunciado da questão, podemos identificar os seguintes dados:
Densidade da solução = 1,20 g/mL
Massa do soluto (LiOH) = x g
Volume da solução = 960 mL
Volume de água = 900 mL
Densidade da água = 1 g/cm3
Para determinar os valores da massa do hidróxido de lítio, sugerimos os seguintes passos:
1° - Determinar a massa do solvente água. A densidade é a relação entre massa e volume e é dada pela fórmula d = m/v. temos o volume de água e a densidade, então podemos usar essa fórmula pra chegar na massa:
d = m/v
1 = m/900
m = 900 g
2° Determinar a massa de LiOH. Para calcular a massa do soluto, basta utilizar os valores da massa do solvente, volume e densidade da solução na expressão abaixo:
D = (massa LiOH + massa da água)/volume da solução
1,20 = (massa LiOH + 900) / 960
mLiOH + 900 = 1152
mLiOH = 1152 - 900
mLiOH = 252 g