Question

960 mL de uma solução aquosa foram preparados a partir da mistura de uma massa "X" gramas de hidróxido de lítio (LiOH) com 910 mL de água. Sabendo que essa solução possui uma densidade igual a 1,20 g/mL, qual é a massa de hidróxido de lítio presente nela? (Dado: densidade da água = 1 g/cm³) *

Answer 1

Resposta:

mLiOH = 252 g

Explicação:

No enunciado da questão, podemos identificar os seguintes dados:

Densidade da solução = 1,20 g/mL

Massa do soluto (LiOH) = x g

Volume da solução = 960 mL

Volume de água = 900 mL

Densidade da água = 1 g/cm3

Para determinar os valores da massa do hidróxido de lítio, sugerimos os seguintes passos:

1° - Determinar a massa do solvente água. A densidade é a relação entre massa e volume e é dada pela fórmula d = m/v. temos o volume de água e a densidade, então podemos usar essa fórmula pra chegar na massa:

d = m/v

1 = m/900

m = 900 g

2° Determinar a massa de LiOH. Para calcular a massa do soluto, basta utilizar os valores da massa do solvente, volume e densidade da solução na expressão abaixo:

D = (massa LiOH + massa da água)/volume da solução      

1,20 = (massa LiOH + 900) / 960

mLiOH + 900 = 1152

mLiOH = 1152 - 900

mLiOH = 252 g