Química, perguntado por vivimelope, 8 meses atrás

9. (Ufsm 2007) Com base nas reações
I. 2 Na(s) + H2(g) + 2 C(graf.) + 3 O2(g) → 2 NaHCO3(s) ∆H = - 1901,6 kJ
II. 2 Na(s) + C(graf.) + 3/2 O2(g) → Na2CO3(s) ∆H = -1130,7 kJ
III. C(graf.) + O2(g) → CO2(g) ∆H = - 393,5 kJ
IV. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ∆H = - 241,8 kJ
assinale a alternativa que apresenta a entalpia da reação de decomposição do bicarbonato de sódio:
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
( ) - 3667,6 kJ ( ) - 11901,6 kJ ( ) - 135,6 kJ ( ) + 135,6 kJ ( ) + 3667,6 kJ

10. (Ufsc 2002) Assinale a(s) proposição(ões) que define(m) CORRETAMENTE a entalpia-padrão de formação (25°C, 1 atm) das substâncias indicadas a seguir:
01) 6 C(grafite) + 3H2(g) → C6H6(l) 02) C(diamante) + O2(g) → CO2(g) 04) S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) 08) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 16) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) → HCl(g) 32) 2S(rômbico) + C(grafite) → CS2(l) 64) S(monoclínico) + O2(g) → SO2(g)

Soluções para a tarefa

Respondido por LouiseSG

Questão 9) + 135,6 kJ

Questão 10) 01 + 04 + 16 + 32 = 53

A Lei de Hess diz que:

Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.

Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:

1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;

2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.

3°) realizar o somatório para montar a reação global;

4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.

Queremos determinar o valor da variação da entalpia da reação:

2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

Inverte a primeira equação:

2 NaHCO3(s) → 2 Na(s) + H2(g) + 2 C(graf.) + 3 O2(g) ∆H = + 1901,6 kJ

Mantem a segunda equação:

2 Na(s) + C(graf.) + 3/2 O2(g) → Na2CO3(s) ∆H = -1130,7 kJ

Mantem a terceira equação:

C(graf.) + O2(g) → CO2(g) ∆H = - 393,5 kJ

Mantem a quarta equação:

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ∆H = - 241,8 kJ