Question

9. Considerando uma titulação de 50mL de ácido cítrico 0,05M com uma solução de NaOH 0,1M, calcule o volume necessário para que aconteça a neutralização total do ácido.
Reação:

C6H8O7 + 3NaOH ---> Na3C6H5O7 + 3H2O.

Answer 1

1) Volume ácido cítrico = 50 mL em litros então:

50 mL / 1000 => 0,05 L

Molaridade ácido cítrico = 0,05 M

2) Número de mols de ácido cítrico na solução:

n = M . V

n = 0,05 . 0,05 => 0,0025 mols de ácido cítrico

3) Volume de NaOH = ?

Molaridade de NaOH = 0,1 M

4) Pela estequiometria da reação teremos:

C₆H₈O₇ + 3 NaOH ---> Na₃C₆H₅O₇ + 3 H₂O

1 mol C₆H₈O₇ ---------- 3 mols NaOH
0,0025 mols ------------ x mols NaOH

x = 0,0025 . 3 / 1

x = 0,0075 mols de NaOH

5) Por fim calcula-se o volume de NaOH obtido na titulação:

n = M . V

0,0075 = 0,1 . V

V = 0,1 / 0,0075

V = 13,33 L ou 13.330 mL