9.Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73ºC. A que temperatura, ºC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?
a) 400°C.
b) 273°C.
c) 100°C.
d) 127°C.
e) 157°C.
10.Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27°C, pressão de 15 atm e volume de 100L sofre diminuição no seu volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20°C. A pressão final do gás é:
a) 10 atm.
b) 20 atm.
c) 25 atm.
d) 30 atm.
e) 35 atm.
Soluções para a tarefa
Resposta: As respostas dos exercícios 9 e 10 cujos enunciados estão em anexo são:
EXERCÍCIO 9 - 127 oC – Letra D
EXERCÍCIO 10 - 20 atm - letra B
Explicação:
QUESTÃO 9
Usando a equação geral dos gases teremos
P1V1/T1 = P2V2/T2 onde
P1 = pressão inicial = 5 atm
V1 = volume inicial = 100 L
T1 = temperatura inicial absoluta = -73+273 = 200 K
P2 = pressão final = 1 atm
V2 = volume final = 1000 L
T2 = temperatura inicial absoluta = a determinar
Substituindo os valores teremos:
5x100/200 = 1x1000/T2
2,5 T2 = 1000 e T2 = 400 K ou 400 – 273 = 127 oC – Letra D
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QUESTÃO 10
Usando a equação geral dos gases teremos
P1V1/T1 = P2V2/T2 onde
P1 = pressão inicial = 15 atm
V1 = volume inicial = 100 L
T1 = temperatura inicial absoluta = 27+273 = 300 K
P2 = pressão final = a determinar
V2 = volume final = 100 – 20 = 80 L
T2 = temperatura inicial absoluta = 27+20 +273 = 320 K
Substituindo os valores teremos:
15x100/300 = P2x80/320
80P2 = 15x100x320/300
P2 = 15x100x320/300x80
P2 = 20 atm - letra B
