Question

9- Calcular o ∆H da combustão do etanol : C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) ∆H = ?
Dados: ∆Hf do C2H5OH(l) = - 33,8 kcal/mol ; ∆Hf do CO2(g) = - 94 kcal/mol
∆Hf do H2O(g) = - 57,8 kcal/mol R: - 327,6 kcal

10- Conhecidas as entalpias de formação do: etano (C2H(g)): ∆H = -20,2 kcal/mol; gás carbônico (CO2(g):
∆H = -94,1 kcal/mol; água (H2O(l): ∆H = -68,3 kcal/mol , determine a entalpia associada à combustão do etano
a 25ºC , 1 atm. R: -372,9 kcal

11- Calcule a variação de entalpia do processo: SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) .
Dados: calor de formação de SO2(g) = -71 kcal/mol ;
calor de formação de SO3(g) = -94 kcal/mol R: -23 Kcal

Answer 1

ΔH = ∑produtos -∑ reagentes

∑ = somatória

9)    C2H5OH(l) + 3O2(g)~>  2CO2(g) + 3H2O(g)

ΔH = [ 2(CO2) + 3 (H2O) ]  -  [ ( C2H5OH) ]

O O2 não foi fornecido porque é uma substancia simples

ΔH =  [ 2(-94) + 3 (-57,8) ]  -  [ ( -33,8) ]

 ΔH =  [ - 361,4 ]  -  [ ( -33,8) ]

 ΔH =  [ - 361,4 ]  -  [ ( -33,8) ]  = - 361,4 + 33,8  = - 327,6 kcal


 10) Mesma coisa , essas questões são mais matemática

  C2H6 +  7/2 O2  ~> 2 CO2 + 3 H2O


ΔH = [ 2(CO2) + 3 (H2O) ]  -  [ ( C2H6) ]

ΔH = [ 2(-94,1) + 3 (-68,3) ]  -  [ ( - 20,2 ) ]  = -372,9 kcal


11) SO2(g) + ½ O2(g)   ~>  SO3(g)

 ΔH = [ SO3 ]  -  [ ( SO2) ]

ΔH = [ -94 ]  -  [ - 71]  = -94 + 71  = - 23 Kcal