Question

80,0 gramas de nitrogênio reagem com 15,0 gramas de hidrogênio formando a amônia. Quantos gramas de hidrogênio serão necessários para formar 380,0 gramas de amônia? *
preciso rapido

Answer 1

Resposta:

n1= 25 mol(N₂)

n2= 75 mol(H₂)

Explicação:

Dados

m(N₂)= 80 g

m(H₂)= 15 g

MM(N₂)= 28 g/mol ==> mol= 28 g

MM(H₂)= 2 g/mol ==> mol= 2 g

MM(NH₃)= 17 g/mol ==> mol= 17 g

Equação balanceada que ocorre

N₂ + 3 H₂ ---> 2 NH₃

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de N₂ reage com 3 mol de 3 H₂ produzindo 2 mol de  NH₃, isto significa que a rqzão é de 1:3:2, assim:

- cálculo dos reagentes limitante e em excesso:  

Regra de três

  1 mol    =  3 mol  

1 mol(N₂) ----- 3 mol(H₂)  

28 g(N₂) ----- 3*2 g(H₂) (multiplicar cruzado, o menor valor indica o reagente limitante:  

N₂= 28 * 3 = 84  

H₂= 6 * 1 = 6  

6 < 84  

reagente limitante: H₂  

reagente em excesso: N₂

- cálculo da massa de NH₃ produzido [calcular a partir do reagente limitante (H₂)]

Regra de três

 3 mol     =     2 mol

3*2 g(H₂) ---- 2*17 g(NH₃)

15 g(H₂) ------- m

m= 2*17 g * 15 g ÷ 3*2 g

m= 86 g de NH₃

- cálculo da massa de H₂ necessária para produzir 380 g de NH₃

Regra de três

 3 mol     =     2 mol

3*2 g(H₂) ---- 2*17 g(NH₃)

  m1 ---------- 380 g(NH₃)

m= 3*2 g * 380 g ÷ 2*17 g

m= 67 g de H₂