Question

8 (PUC-SP) Duas células eletrolíticas foram ligadas em
érie. A primeira continha uma solução de Cuso (aq), e
segunda, uma solução aquosa de um sal metálico des-
onhecido. Verificou-se que, enquanto 1,272 g de cobre
bi depositado na primeira célula, ocorreu a deposição
e 3,420 g do metal desconhecido no cátodo da segunda
élula. Sabe-se que o número de oxidação do íon meta-
co desconhecido é de +2. Tendo em conta os dados
presentados, pede-se:
roolátrons que passou pelas células;​

Answer 1

Resposta:

passou 0,04 mol de eletrons pelas células, e a massa atomica é 171u

Explicação:

Haja vista que a massa molar do cobre é aproximadamente 63,5g/mol, 1,272g possui 0,02 mol de Cu (só aplicar a regra de três); também sabemos que seu Nox é +2, então, se ele doa dois eletrons por átomo, ele eliminou 0,04 mol de eletrons. Em células eletrolíticas a mesma quantidade de eletrons recebidos são doados, por isso nas duas celulas passou 0,04 mol de elétrons.

se o nox do metal desconhecido também é +2, então 0,02 mol dele foi depositado na outra célula eletrolítica, desse modo, aplicando a regra de 3 (com a massa de 0,02 mol igual a 3,420 gramas) a sua massa atômica é 171u, pois a massa molar tem o mesmo valor numérico da massa atômica