8 - Em um subnível de número quântico secundário
igual a 1, o número quântico magnético pode
assumir os seguintes valores:
a) 0 e 1.
b) 0,1 e 2.
c) apenas - 1,0. + 1.
d) apenas 0, + 1 e + 2.
e) -2,-1.0. + 1. + 2.
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Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
os numeros quanticos secundarios sao 0, 1, 2, 3 que correspondem aos orbitais s, p, d e f
sendo que cada um tem seu numero especifico de orbitais, por exemplo:
o subnivel s e o numero 0 e tem 1 orbital. Cada orbital voce representa por um quadradinho e la dentro voce poe o par de eletrons.
o subnivel p tem 3 orbitais por isso vai ver na distribuicao (p6), que e o numero maximo de eletrons que o subnivel comporta (6). Tres quadriculas com um par de eletrons por quadricula
o subnivel d tem 5 orbitais e esta presente a partir do 3 periodo da tabela periodica, e voce vera 3d10 na configuracao. Cinco quadriculas com um par de eletrons dentro de cada um =10 eletrons
o subnivel f tem 14 eletrons, entao quantas quadriculas?
Como o subnivel em questao e o 1, trata-se do orbital p, que tem tres quadriculas
o quadrado da direita vale -1, o do meio vale 0 e o da direita vale 1, que corresponde ao numero magnetico m. Entao a letra c e a correta.
se fosse numero quantico secundario 2 seria o orbital d e voce desenharia 5 quadriculas. O do centro vale 0, a direito tem-se -1,-2 e a esquerda +1 e +2.
e simples assim. Depois do numero quantico magnetico tem o numero de spin. Ele pode ser +1/2 e -1/2 e corresponde ao spin do eletron, sendo que nao podem estar dois eletrons com spin identico na mesma quadricula, pelo principio da exclusao de Pauli. Esse estudo e a base para os aparelhos de ressonancia magnetica. Bons estudos!