Question

8) Duas amostras de carbono puro de massa 1,00 g e 9,00 g foram completamente queimadas ao
ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente
recolhido e as massas obtidas foram 3,66 g e 32,94 g, respectivamente. Determine o volume de
gás carbônico obtido nos dois casos. (VM nas CNTP = 22,7L)

Answer 1

Resposta: 3,66 g de CO2 e 32,94 g de CO2 nas CNTP(22,7 L/mol) correspondem respectivamente a 1,9 L e 17 L desse gás

Explicação:

No primeiro caso teremos:

1 mol de CO2 =======44 g =============22,7 L

                                     3,66 g                         V

V = 3,66x22,7/44 = 1,89 L ≅ 1,9 L

No segundo caso teremos

1 mol de CO2 =======44 g =============22,7 L

                                     32,94 g                         V

V = 32,94x22,7/44 = 16,99 L  ≅ 17 L