Question

8) Considere as seguintes espécies químicas: Na+, Ca²+, Al³+, O²-, Br¹-, Cl¹- . Escreva a fórmula correta que resulta de cada combinação dos seguintes íons: *
a) Na+ e O2-
b) AI3+ e Br1-
c) Ca2+ e CI1-

Answer 1

Resposta:

a) Na₂O

b) AℓBr₃

c) CaCℓ₂

Explicação:

a)- o Na é metal alcalino do Grupo 1, tem 1 elétron de valência. Numa ligação química tem a tendência de cedê-lo, para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion Na⁺;

- o O é calcogênio do Grupo 16, tem 6 elétrons de valência. Numa ligação química tem a tendência de receber mais 2, transformando-se no ânion O⁻²;

assim: 2 átomos de Na cedem 1 elétron cada, para 1 átomo de O, formando o composto iônico Na₂O;

b)- o Aℓ é metal do Grupo 13, tem 3 elétrons de valência. Numa ligação química tem a tendência de cedê-los, para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion Aℓ⁺³;

- o Br é halogênio do Grupo 17, tem 7 elétrons de valência. Numa ligação química tem a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no ânion Br⁻;

assim: 1 átomo de Aℓ cede 3 elétrons para 3 átomos de Br, formando o composto iônico AℓBr₃;  

c) )- o Ca é metal alcalino terroso do Grupo 2, tem 2 elétrons de valência. Numa ligação química tem a tendência de cedê-los, para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no cátion Ca⁺²;

- o Cℓ é halogênio do Grupo 17, tem 7 elétrons de valência. Numa ligação química tem a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se (Regra do Octeto), transformando-se no ânion Cℓ⁻;

assim: 1 átomo de Ca cede 2 elétrons para 2 átomos de Cℓ, formando o composto iônico CaCℓ₂;