Question

8. Bloco de gelo, inicialmente a -5°C tem massa de 500g qual a quantidade de calor necessária para transforma-lo em água, a 10 °C? ( = 0,5/° á = 1/°, LF= 80cal/g)

a) 46,25Kcal d) 462,5Kcal

b) 4,625Kcal e) NRA

c) 0,46Kcal

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Answer 1

Resposta:

Olá!

Para que o bloco de gelo atinja a primeira etapa que é a temperatura de fusão (0°), a quantidade de calor necessária é dada por:

Q = m * c * ΔT

onde:

m = 500 g é a massa do gelo

c = é o calor específico do gelo

ΔT = (0 - (-5)) = 5°C  é a variação de temperatura nessa etapa.

Q1 = 500 * 0,5 * 5

Q1 = 1250 cal

A segunda etapa é a quantidade de calor para derreter o gelo, que é:

Q = m / L

onde:

L = 80 cal/g é o calor latente de fusão

Q2 = 500 / 80

Q2 = 6,25 cal

E a terceira etapa é a quantidade de calor para aquecer a água de 0 a 10°C.

Q3 = 500 * 1 * (10 - 0)

Q3 = 500 * 10

Q3 = 5000 cal

A quantidade de calor no sistema é a soma:

Qt = Q1 + Q2 + Q3

Qt = 1250 + 6,25 + 5000

Qt = 6256,25 cal

ou

Qt = 6,257 Kcal

Resposta: e) NRA