8- A vitamina C, cujo nome químico é ácido L-ascórbico ou simplesmente ácido ascórbico, é um agente redutor muito importante, sendo utilizada principalmente na indústria de alimentos como conservante de certos alimentos. Por exemplo, a laranja contém vitamina C; costuma-se, então, adicionar suco de laranja em saladas de frutas, para impedir a oxidação de frutas como a maçã. Determinado laboratório preparou vitamina C e calculou que em uma amostra havia 40,9% de carbono, 4,58% de hidrogênio e 54,5% de oxigênio. Considerando que essa amostra tinha exatamente 100 gramas, qual é a fórmula mínima da vitamina C? (Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1 e O = 16).
Soluções para a tarefa
Resposta:
C3H4O3
Explicação:
iremos começar com o carbono C (massa molar= 12g)= 40,92/12= 3,41 (como não pode ter número quebrado em fórmula Química vai ser ➡️ C=3
No hidrogênio H (massa molar= 1g)= 4,58/1 que fica ➡️ H=4
Já o oxigênio O (massa molar= 16g) 54,50/16= 3,40 ➡️O=3
ENTÃO A FÓRMULA MÍNIMA SERÁ C3H403
A fórmula mínima da vitamina C será C3H4O3, dentro da composição nas porcentagens de carbono de 40,9%, 4,58% de hidrogênio e 54,5% de oxigênio.
Como calcular a fórmula mínima
A fórmula orgânica dos compostos orgânicos é basicamente constituida de carbono, hidrogênio e oxigênio.
Para a vitamina C, sabendo das porcentagens basta dividir pelo peso molar, se o valor for decimal (não inteiro) dividimos todos os valores pelo menor deles, pois dessa maneira a proporção existente entre eles não é alterada.
A divisão pela massa molar será:
- C = 40,9/12 = 3,40
- H = 4,58/1 = 4,58
- O = 54,5/16 = 3,40
A porcentagem mínima é verdadeira, uma vez que sabe - se que a fórmula molecular da vitamina C é igual a C6H8O6.
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