75 ml de uma solução de Ca(OH)2 0,2 mol/L foram tituladas com uma solução padrão de H2SO4 0,4 mol/L. Quanto será gasto de ácido?
Soluções para a tarefa
Olá,
a reação entre o Ca(OH)2 e H2SO4 é uma reação ácido-base, formando um sal, CaSO4 e água, como produtos; pode ser representada conforme abaixo:
Ca(OH)2 + H2SO4 --> 2H2O + CaSO4
vemos que a proporção estequiométrica entre os reagentes é de 1:1,em outras palavras, cada 1mol de Ca(OH)2 requer também 1mol de H2SO4 para sua neutralização.
Partindo de 75mL da base, Ca(OH)2, de concentração 0,2mol/L, temos o seguinte número de mols da base:
C = n/V
C*V = n
0,2mol/L*0,075L = n
0,015mol = n
Como a proporção entre reagentes é de 1:1, esse é portanto também o número de mol de H2SO4 que reagirá.
Sabendo que a solução de H2SO4 tem concentração de 0,4mol/L, calculamos o volume que contém os 0,015mol de H2SO4.
C = n/V
V = n/C
V = 0,015mol/0,4mol.L-¹
V = 0,0375L ou 37,5mL.