Question

7 – Quando uma amostra de 9,55g de hidróxido de sódio (NaOH) sólido são dissolvidos em 100g de água num calorímetro comum, a temperatura aumenta de 23,6 para 47,4ºC. Calcule a entalpia de dissolução em kJ/mol de NaOH e em kJ/g de NaOH para o processo: NaOH(s) → Na+ (aq) + OH- (aq)

Answer 1

A entalpia de dissolução, em kJ/mol, vale 45,65 kJ/mol, aproximadamente, enquanto a razão kJ/g vale 1,141 kJ.

ΔH pode ser calculado pela fórmula da quantidade de calor e da quantidade de mols.

ΔH = Q/mm

Q = m.c.ΔT

Q = 109,55.1.(47,4-23,6)

Q = 2606,1 cal ≈ 10,9 kJ

Massa molar (NaOH) =  40 g/mol

ΔH = Q.massa molar/massa

ΔH = 10,9.40/9,55

ΔH(diss) ≈ 45,65 kJ/mol

Para a razão kJ/g, temos:

10,9/9,55 = 1,141 kJ/g