Question

7. O raio de um elemento químico pode ser calculado com base na difração de raios X. Para calcular a distância internuclear da molécula de ICl, foi determinado experimentalmente que a distância
entre os núcleos de cloro na molécula Cl2 é de 1,98 x 10-10m e que a distância entre os núcleos
de iodo na molécula de 12 é de 2,66 x 10-10 m.

Assim, segundo o texto, compreende-se que:

a) o raio atômico do cloro é maior que o do iodo.
b) o raio atômico do iodo mede 1,33 x 10-⁸ m.
c) o diâmetro do átomo de cloro mede 9,6 x 10-¹⁰ m.
d) a distância entre os dois núcleos de ICl é de 4,64 x 10-¹⁰ m.
e) a distância entre os dois núcleos de ICl é de 2,32 x 10-¹⁰ m.
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Answer 1

Resposta:

a) errado, pois a distância entre os núcleos de cloro na molécula de Cl2 (distância que é igual ao dobro do raio atômico) é menor que a distância entre os núcleos de iodo na molécula de I2, então o raio atômico do iodo é maior que o do cloro. Cloro e iodo pertencem ao grupo 17, o raio atômico aumenta de cima para baixo em um grupo, o iodo está abaixo do cloro no grupo.

b) errado, o raio atômico do iodo mede (2,66×10^-10 m)/2 = 1,33×10^-10 m (1,33 angstrom)

c) errado, o diâmetro do átomo de cloro mede o dobro do raio atômico, que é a distância entre os núcleos de cloro na molécula de Cl2, 1,98×10^-10 m (1,98 angstrom)

d) errado, a distância entre os núcleos será a soma dos raios atômicos de cloro e iodo:

(0,99 + 1,33)×10^-10 m = 2,32×10^-10 m (2,32 angstrom)

e) correto (ver letra D)