Question

7. O ácido nítrico (HNO3) é usado para oxidar o cobre durante um processo de impressão. Para testar a força de uma solução de ácido nítrico, 5,00 mL de uma preparação comercial desse ácido são dissolvidos em água e diluídos para 100,00 mL em um balão volumétrico. Uma fração de 25,00 mL desse ácido diluído é titulada com NaOH 0,5365 mol L-1 e fornece um ponto final em 36,87 mL. a) Qual é a concentração de ácido nítrico em mol/L na preparação comercial original (não diluída)? b) Qual é o pH esperado da solução de uma amostra nítrica diluída no início da titulação?


Vou tentar resolver essa mais uma vez, p ver se sai tb.

Answer 1

Não tem segredos , vamos descobrir o n° de mols NaOH

mol = Volume . M

0,5365 mol L-1 e fornece um ponto final em 36,87 mL

mol NaOH =   0,03687 x 0,5365  ≈ 0,0198 mol 

a proporção NaOH e HNO3 = 1:1 , logo , também o n° mols HNO3 = 0,0198 mol

mas isso está presente em 25 mL

25 mL ------------------ 0,0198 mol
100 mL------------------x

x = 0,0792 mol

a)  em mol /L

      0,0792 mol ------- 100 mL
        x --------------- 1000 mL

x = 0, 792 mol /L

vamos observar que ele pegou 5 mL de ácido e diluiu a 100 mL

% = 5 / 100 = 5%

LOGO:

0,792 mol/L -------------------- 5%
   X----------------------------------100 %

x = 15,84 M

b)   Agora ele pede o pH da mostra diluída , ou seja , 0,792 mol /L

 como o ácido Nítrico é um ácido forte, ele ioniza completamente

           HNO3              →            H+      + NO3⁻
                 1                                1

  logo, [H+] = 0,792 mol /L

pH = - log [H+]

pH = - log [ 0,792]  = 0,1017  aproximado!