Question

3. Um hipermercado recebeu três garrafas de vinho branco, todas de um mesmo lote, como devolução de três clientes distintos, que alegaram ter a bebida sabor desagradável e amargo com cheiro levemente acético. Um técnico realizou a análise de ácido acético em alíquotas de 10,00 mL do vinho retiradas de cada garrafa, em triplicata, titulando com NaOH 0,0500 mol/L (solução-padrão). A cada alíquota adicionou-se de 2 a 5 gotas de indicador. O consumo médio de titulante foi de 40,00 mL. Considerando a situação hipotética apresentada, bem como os dados fornecidos a seguir, responda:
Determine a concentração de ácido acético (acidez total) presente na bebida em % (m/v).
DADO: MHAC(CH3COOH) = 60 g/mol;
Resposta:1,2% (m/v)

Eu comecei a resolver assim:
n=0.0500x(40/1000)=2x10^-3 mols de NaOH

Sendo proporção de 1:1 HAc(aq.) + NaOH(aq.)  H2O(l) + NaAc(aq)
[HAc]=2x10^-3 x 0,01=0,2 mols/L

[HAc]=0,2 x 60g/mol(MM do HAc)=12 g/L

12g------1000ml
x----------10ml
x=0,12

mas n sei como chegar nesse 1,2 %

Answer 1

1° Coisa é descobrir o número de mols do titulante usado

volume = 40 mL = 0,04 L
Molaridade = 0,0500 mol/L

mol de NaOH = 0,04 x 0,0500 = 0,002 mols

 2°  A proporção : É 1:1 , logo  0,002 mol de ácido acético
( Beleza! Você fez isso)

3°  Esse número de mols está presente em 10 mL ( 0,01)

Molaridade =  mol /Volume

Molaridade NaOH= = 0,002 / 0,01 = 0,2 mol /L

Vamos deixar em g / L , basta multiplicar pela sua massa Molar

MM CH3COOH = 60 g / mol

0,2 mol /L x 60 g / L = 12 g / L


ou seja:  cada 1000 mL  contém 12 g
                        
12 g / 1000 mL = 0,012 g / mL

a concentração = 0,012 g / mL

existe uma relação entre título(%) e concentração

título = concentração . 100%

t = 0,012 g / mL . 100%  = 1,2% ( m /v)

traduzindo! Você acharia a concentração comum (g /mL) e multiplicava por 100%