Question

7. (G1 - ifce 2019) O menor dos hidrocarbonetos, o metano (CH4) é um gás incolor e pode causar danos ao sistema
nervoso central se for inalado. Pode ser obtido da decomposição do lixo orgânico, assim como sofrer combustão como mostra a reação balanceada:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(Líquido) deltaH = -890 kJ
A massa de metano que, em g. precisa entrar em combustão para que sejam produzidos exatamente 54 g de água é
igual a: Dados: M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(O) = 16 g/mol
a)36
b)24
c) 20.
d) 44
e) 52
​

Answer 1

A Alternativa correta é a B.

Temos pela reação química balanceada que 1 mol de metano geram 2 moles de água.

A massa molar de cada um deles refere-se a:

Metano: 12 + (4 x 1) = 16 g/mol

Água: 16 + (2 x 1) = 18 g/mol

Baseado nisso e na estequiometria da reação, podemos afirmar que 16 g de metano geram 36 g de água. Para termos uma massa de 54 g de água formada, teremos que massa usada de metano deve ser:

16 g de metano ------- 36 g de água

x ------ 54 g de água

x = 24 g de metano

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

letra b = 24

Explicação:

CH 1 12 4 1 16

M 16 g mol

H O 2 1 1 16 18

M 18 g mol

1 CH 2 O 1CO 2 H O

16 g

−

−

=  +  =

= 

=  +  =

= 

+ → +

CH4

2 18 g

m



CH4

54 g

16 g 54 g m 24 g