Question

7- De acordo com a reação: H2(g) + Cℓ2(g) → 2 HCℓ(g) ∆H = – 42 kcal/mol, sendo dadas as energias de ligação em kcal/mol. Determine o valor da energia da ligação do H — Cℓ.; H — H = 104 kcal/mol; Cℓ — Cℓ = 60 kcal/mol. * 1 ponto a) +103 b) + 61 c) +122 d) +164

Answer 1

    H₂      +      Cℓ₂      →      2 HCℓ       ∆H = – 42 kcal/mol

          QUEBRA             FORMAÇÃO

            (ENDO)                  (EXO)

  H-H           Cℓ-Cℓ             H-Cℓ

                                           H-Cℓ

       104 + 60                      2x

           164

Se o ∆H da reação é negativo, significa que a energia envolvida na formação de ligações é maior do que a energia envolvida na quebra de ligações. Então, fazemos a diferença:

2x - 164 = - 42

x = 61