Question

7) A cor vermelha de certos fogos de artificio é devida ao carbonato de estrôncio, cuja formação é representada pela equação: Sr(s) + C(grafite) + 3/2 O2(g) → SrCO3(s)

Sendo dados os AH° I) Sr(s) 12 O₂(g) → Sro(s) AH1 = -592 kJ II) SrO(s) + CO₂(g) → SrCO3(s) AH2 = -234 kJ III) C(grafite) + O2(g) → CO2(g) AH3=-394 kJ Pode-se afirmar que a entalpia de formação do carbonato de estrôncio, em kJ/mol, é:

a)-628
b)-986
c) +986
d)-1 220
e) +1220​

Answer 1

Após realizar os cálculos concluiu-se que a entalpia de formação do carbonato de estrôncio é igual a:

➜ d) - 1220 KJ/mol.

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Confira abaixo as estapas de como resolver a questão:

• Aquela primeira equação química que o enunciado fornece é a 'equação molde';
• Temos que 'juntar' as outras três equações (I, II e III) de forma que a soma delas fique igual à equação molde;
• Percebemos que todos os elementos da primeira parte da equação molde já estão na primeira parte de cada equação química (I, II e III), então não vamos precisar inverter nada;
• Tem apenas 1 mol de Sr, 1 mol de C grafite e 1 mol de SrCO₃ na equação molde, e também tem nas equações I, II e III;
• Além disso, se somarmos 1/2 mol de O₂ da equação I com 1 mol de O₂ da equação III chegaremos aos 3/2 mol da equação molde;
• Logo, não precisamos fazer modificações nas equações I, II e III;
• Basta apenas 'cortar' o que está igual antes e depois da setinha e realizar a soma da variação de entalpia de cada equação:

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$\sf{-592~+~(-234)~+~(-394)}$

$\sf{-592~-234~-394}$

$\boxed{\sf{-1220~KJ/mol}}$

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Portanto, concluímos que a entalpia de formação do carbonato de estrôncio é -1220 KJ.

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