7. A aspirina é produzida através da reação entre o anidrido acético (C4H6O3) e ácido salicílico (C7H6O3),
obtendo-se como produto aspirina (C9H8O4) e água. Se foram utilizados para a produção de aspirina, 5 g
de anidrido acético e 3 g de ácido salicílico, podemos afirmar que:
C4H6O3 + 2 C7H6O3 --------- 2 C9H8O4 + H2O
Dados: Massa molar: C4H6O3 = 102 g/mol
C7H6O3 = 138 g/mol
a) Não houve reagente em excesso.
b) Houve reagente em excesso, sendo o ácido salicílico o agente limitante.
c) Houve reagente em excesso, sendo o anidrido acético o agente limitante.
d) Houve produção em excesso.
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102g de Anidrido Acético reagem com 276g de Ácido Salicílico, podemos fazer uma regra de 3:
102g de Anidrido ----- 276g de Ácido
x g ------------------- 3g
multiplicando cruzado encontramos x ≈ 1,1
ou seja, 3 gramas de ácido salicílico reagem com apenas 1,1g de Anidrido acético. Como ele colocou 5 gramas para reagir, teremos anidrido acético em excesso.
Sendo assim "Houve reagente em excesso, sendo o ácido salicílico o agente limitante"
Gabarito letra "B"
102g de Anidrido ----- 276g de Ácido
x g ------------------- 3g
multiplicando cruzado encontramos x ≈ 1,1
ou seja, 3 gramas de ácido salicílico reagem com apenas 1,1g de Anidrido acético. Como ele colocou 5 gramas para reagir, teremos anidrido acético em excesso.
Sendo assim "Houve reagente em excesso, sendo o ácido salicílico o agente limitante"
Gabarito letra "B"
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yes! garota
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