Química, perguntado por ildaconsultora, 1 ano atrás

7. A aspirina é produzida através da reação entre o anidrido acético (C4H6O3) e ácido salicílico (C7H6O3),
obtendo-se como produto aspirina (C9H8O4) e água. Se foram utilizados para a produção de aspirina, 5 g
de anidrido acético e 3 g de ácido salicílico, podemos afirmar que:

C4H6O3 + 2 C7H6O3 --------- 2 C9H8O4 + H2O

Dados: Massa molar: C4H6O3 = 102 g/mol
C7H6O3 = 138 g/mol

a) Não houve reagente em excesso.
b) Houve reagente em excesso, sendo o ácido salicílico o agente limitante.
c) Houve reagente em excesso, sendo o anidrido acético o agente limitante.
d) Houve produção em excesso.

Soluções para a tarefa

Respondido por jusilva012
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102g de Anidrido Acético reagem com 276g de Ácido Salicílico, podemos fazer uma regra de 3:

102g de Anidrido ----- 276g de Ácido
x g      ------------------- 3g 

multiplicando cruzado encontramos x ≈ 1,1

ou seja, 3 gramas de ácido salicílico reagem com apenas 1,1g de Anidrido acético. Como ele colocou 5 gramas para reagir, teremos anidrido acético em excesso.

Sendo assim "Houve reagente em excesso, sendo o ácido salicílico o agente limitante"

Gabarito letra "B"


ildaconsultora: yes! garota
jusilva012: Homem***
ildaconsultora: vc tá me salvando...
ildaconsultora: hummm! desculpe, é que tem um casal no perfil
jusilva012: é sim, mas sou o homem kk
ildaconsultora: hum!
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