Question

6NaN3+Fe2O3>3Na2O+2Fe+9N2 considere que uma massa de 19,5g de azida de sódio, calcule o volume de nitrogênio obtido à 0°C e 1 atm

Answer 1

Azida de sódio: NaN3
massa de NaN3: 19,5, como temos 6 mols,19,5x6=117g
mm de NaN3= 65
VN=?

6(mols)x19,5g de NaN3 -------------- xL de Nitrogênio
65g de NaN3 ------------------- 22,4 L de Nitrogênio

Aplicando a regra de três, temos:

65x=2620,8
x=2620,8
       65
x= 40,32 litros de Nitrogênio.