Question

6CO2(g) + 6HO2(l) -----> C6H12O6(s) + 6 O2(g)

Dadas as entalpias de CO2 (-94 kcal/mol), da H2O (-58 kcal /mol), da glicose (-242 kcal/mol), pode-se concluir que o processo é:

a)endotermico e a energia envolvida, 1152 kcal/mol de glicose.

b)endotermico e a energia envolvida, 670 kcal/mol de glicose.

c)exotermico e a energia envolvida, 1152 kcal/mol de glicose.

d)exotermico e a energia envolvida, 670 kcal/mol de glicose.

e)endotermico e a energia envolvida, 392 kcal/mol de glicose.​

Answer 1

Resposta:

Endotermico e a energia envolvida, 670 kcal/mol de glicose.

Alternativa B.

Explicação:

Primeiro a gente precisa calcular o valor da variação de entalpia. Lembrando que a fórmula para calcular o valor de sua variação é:

ΔH = Hprodutos - Hreagentes

Vamos calcular a variação da entalpia dos reagentes:

**6 (-94) + **6 (-58)

-564 + (-348)

-564 -348

-912kcal.

**Note que eu multiplico o valor pelo número de mols.

Agora dos produtos:

-242 + 0 (substância simples tem o valor 0.)

-242kcal

Agora vamos aplicar a fórmula:

ΔH = Hprodutos - Hreagentes

ΔH = -242 - (-912)

ΔH = -242 +912

ΔH = +670kcal/mol.

As únicas alternativas que dão este valor são: B e D.

Mas para saber qual está correta, atente-se ao sinal. Isso que vai mostrar se é endotérmico ou exotérmico.

Se o valor for maior que 0 (ΔH > 0), então é endotérmico, pois absorveu energia.

Se o valor for menor que 0 (ΔH < 0), então é exotérmico, pois perdeu energia.

Então a resposta correta é B.

Espero ter ajudado! ;D