Question

6A. 19 Calcule a concentração molar de OH- em soluções com as seguintes concentrações de H30+:
(a) 0,020 mol.l^-1
(b) 1,0 X 10^-5mol.l^-1
(c) 3,1 mol.l^-1

Answer 1

A) [H3O+] = 0,020 mol/L

Kw = [H3O+] . [OH-]

10^-14 mol^2/L^2  = 0,020 mol/L . [OH-]

[OH-] = 10^-14 mol^2/L^2 / 0,020 mol/L

[OH-] = 5,0 . 10^-13 mol/L

B) [H3O+] =  1,0 . 10^-5 mol/L

Kw = [H3O+] . [OH-]

10^-14 mol^2/L^2  = 1,0 . 10^-5 mol/L  . [OH-]

[OH-] = 10^-14 mol^2/L^2 / 1,0 . 10^-5 mol/L

[OH-] = 1 . 10^-9 mol/L

C) [H3O+] =  3,1 mol/L

Kw = [H3O+] . [OH-]

10^-14 mol^2/L^2  =  3,1 mol/L  . [OH-]

[OH-] = 10^-14 mol^2/L^2 / 3,1 mol/L

[OH-] = 3,23 . 10^-15

Answer 2

A concentrações de OH-, será igual a :

a) $[OH^-] = 5,0 . 10^-^1^3 mol/L$.

b)$[OH-] = 1 *10^-^9 mol/L$.

c) $[OH-] = 3,23 . 10^-^1^5 mol/L$.

A concentração molar é a quantidade de matéria de um composto, é dada pela razão entre o número de mols do composto e o volume da solução.

As concentrações podem ser encontradas pelo produto iônico da água (Kw), onde nesse calculo é possível observar o processo de autoionização da água, representado pela reação:

                                $H_2O + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$

                               $Logo \\\ Kw = [H_3O^+] * [OH^-]$

O produto iônico da água (Kw) é dado pelo valor de $10^-^1^4$

Alternativa A:

A concentração de $H_3O^+$ é igual a $0,020 mol/L$ , a concentração molar do OH- será:

$Kw = [H_3O^+] * [OH^-]\\\\10^-14 mol^2/L^2 = 0,020 mol/L * [OH^-]\\\\[OH^-] = 10^-^1^4 mol^2/L^2* / 0,020 mol/L\\[OH^-] = 5,0 . 10^-^1^3 mol/L$

Alternativa B:

Para a concentração de $H_3O^+ = 1,0 * 10^-^5mol/L$ temos que:

$Kw = [H_3O^+] * [OH^-]\\10^-^1^4 mol^2/L^2 = 1,0 * 10^-^5 mol/L * [OH^-]\\\\[OH-] = 10^-^1^4 mol^2/L^2 / 1,0 * 10^-^5 mol/L\\\\[OH-] = 1 *10^-^9 mol/L$

Alternativa C:

Para a concentração de $H_3O^+ = 3,1 mol/L$ temos que:

$Kw = [H_3O^+] * [OH^-]\\10^-^1^4 mol^2/L^2 = 3,1 mol/L * [OH-]\\\\[OH-] = 10^-^1^4 mol^2/L^2 / 3,1 mol/L\\\\[OH-] = 3,23 . 10^-^1^5 mol/L$

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