6- Uma solução contém 25g de carbonato de sódio (Na2CO3) em 110g de água e tem densidade igual a 1,1 g/ml. Calcular:
a) o título em massa da solução
b) a concentração da solução em g/l
c) a molaridade ( Na=23, C=12; O=16 )
Soluções para a tarefa
Resposta:
Questão A = 0,185, Questão B = 250g/L, Questão C = 2,35mol/L
Explicação:
Olá !!
Questão A
T = M1 / M1 + M2
T = Título
M1 = Massa do soluto
M2 = Massa do solvente
T = 25 / 25 + 110
T = 25 / 135
T = 0,185
Questão 2
Conforme a densiadade vamos analisar quantas Ml.
1,1g de Água — 1ml
110g de Águas — X
X = 100ml
Convertendo ml para litros temos que dividir por (Para aplicar na fórmula).
100 : 1000 = 0,1L
C = M1 / V
C = Concentração comum (g/L)
M1 = Massa do soluto (g)
V = Volume (L)
C = 25g / 0,1L
C = 250g/L
Questão 3
Massa molar
Na2CO3 = 106g/mol
Na = 23g
C = 12g
O = 16g
2 . 23g = 46g
1 . 12g = 12g
3 . 16g = 48g
Fórmula
M = M1 / mm . V
M = Concentração molar (mol/L)
M1 = Massa do soluto (g)
mm = Massa molar (g/mol)
V = Volume (L)
M = 25g / 106g/mol . 0,1L
M = 25 / 106mol . 0,1L
M = 25 / 10,6mol/L
M = 2,35 mol/L