Question

6- Uma amostra de gelo, de 0,2kg, está à -20°℃ à
pressão atmosférica normal. Determine a quantidade de calor
necessária para transformar essa amostra de gelo em vapor a
120°C sabendo-se que: O calor específico do gelo: 0,5cal/g °C
O calor específico da áqua: 1 cal/q°C
O calor especifico do vapor: 0,5cal/q°C
O calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g
O calor latente de vaporização da água: 540cal/g

Answer 1

Resposta:148000cal ou 148Kcal

Explicação:

para transformar essa amostra em vapor a 120°C, ocorrerão 5 etapas:

1- aquecimento do gelo até a temperatura de fusão

como é uma mudança de temperatura, usamos a fórmula Q=mcΔT para encontrar o calor

sendo m=0,2kg=200g, c=0,5cal/g°c ΔT=20°C, temos:

Q=200*0,5*20=2000cal

2-mudança do estado fisico do sólido para o líquido

em mudanças de estado fisico, se utiliza a fórmula Q=mL

sendo a massa=200g, e  L=80cal/g, temos:

Q=200*80=16000cal

3-aquecimento da água até a temperatura de ebulição

usando a fórmula Q=mcΔT, temos

Q=200*1*100=20000cal

4-mudança do estado fisico do liquido para o vapor

usando Q=mL, temos:

Q=200*540=108000cal

5-aquecimento do vapor até 120°C

usando Q=mcΔT, temos:

Q=200*0,5*20=2000cal

somando todos os calores, temos:2000+16000+20000+108000+2000=148000cal ou 148Kcal