Question

6) O número de moléculas de butano ( C4H10 ) existentes num isqueiro contendo 1,74 g desta substância é:
( MA: C = 12u, H = 1u )
a) 12,04.1023 moléculas
b) 1,204.1023 moléculas
c) 1,806.1024 moléculas
d) 1,806.1022 moléculas
e) 6,02.1022 moléculas

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

1) Dados

m(C₄H₁₀)= 1,74 g

MM(C₄H₁₀): 4*12 + 10*1= 58 u==> M= 58 g/mol ==> mol= 58 g

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de  C₄H₁₀ contém 6,02 * 10²³ moléculas, então:

Regra de três

58 g -------- 6,02 * 10²³ moléculas  

1,74 g -------    n

n= 6,02 * 10²³ moléculas * 1,74 g ÷ 58 g

n= 1,806 * 10²² moléculas

Answer 2

Quantas moléculas existem de butano (C4H10) existem em 1,74g dessa substância?

Vamos lá.

Primeiro vamos achar a massa molar:

dados: C = 12, H = 1

Como no C4H10 temos 4 Carbonos e 10 Hidrogênios:

12 x 4 + 1 x 10

48 + 10

58g

Bom, 58 é a massa molar. O que é massa molar? Massa molar é a massa de 1 mol de C4H10, ou em outras palavras, é a massa equivalente a 6.10^23 moléculas.

Então, sabemos que se tivéssemos 58g, teríamos 6.10^23 moléculas de C4H10 ( butano ). Mas como temos apenas 1,74 g, quantas moléculas temos?

Vamos fazer a regra de 3:

58 --------- 6.10^23

1,74 -------------- x

58x = 6.10^23 . 1,74

58x = 10,44 . 10^23

x = 10,44 . 10^23 / 58

x = 0,18 . 10^23

x =  1,8.10^22 moléculas

Letra D