Question

6. (Ime 2013) o gráfico abaixo ilustra as variações de
energia devido a uma reação química conduzida nas
mesmas condições iniciais de temperatura, pressão,
volume de reator e quantidades de reagentes em dois
sistemas diferentes. Estes sistemas diferem apenas pela
presença de catalisador. Com base no gráfico, é possível
afirmar que:
Energia
Curva 2
Nivel de Energia Inicial dos Reagentes
os
Curva 1
Nivel de Energia dos Produtos
Caminho da Reação
a) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com
absorção de calor. b) A curva 2 representa a reação catalisada, que ocorre com
absorção de calor.
c) A curva 1 representa a reação catalisada com energia de
ativação dada por E1 + E3.
nta a reação não catalisada, que ocorre
d) A curva 2 representa a reação não catalisada, que
de calor e a sua energia de ativação é dada

Answer 1

Com base no gráfico, podemos afirmar que A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por E1, alternativa letra e).

Vamos aos dados/resoluções:

Sabemos que na curva 1 é representada a reação catalisada que ocorre com liberação de calor, pois Hr (que é a entalpia dos reagentes) é maior que a Hp (entalpia dos produtores), indicando que o ΔH < 0 (ou seja, libera calor). Portanto, sua energia de ativação é dada por E1.

E a curva 2, que podemos observar representa a reação sem catalisador e sua energia de ativação é dada por E1 + E2.

PS: É bom ter em mente que quanto menor a energia de ativação, maior a velocidade de reação. Logo, o catalisador acelera uma reação, porque diminui a energia de ativação.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)

Answer 2

Resposta:

É simplesmente a Letra E - A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por E1.

Explicação

Não tenha um bom dia, tenha um Grande Dia!