6) (Fac. Pequeno Príncipe - Medici 2020) Uma reação bastante comum que sugere como
ocorre a transformação da matéria é a que transforma o calcário obtido a partir das explorações
dos depósitos em hidróxido de cálcio. A reação ocorre em duas etapas conforme equações
químicas apresentadas a seguir:
CaCO3 + CaO + CO2
CaO+H2O + Ca(OH)
FELTRE, Ricardo - Química / Ricardo Feltre - 6. ed.-V.2. - Físico Química - São Paulo: Moderna, 2004.
PERUZZO, Francisco Miragaia - Química: na abordagem do cotidiano / Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo
Leite do Canto.-3. ed. - São Paulo: Moderna, 2003.
Considerando que na primeira etapa o calcário utilizado tenha 65% de pureza em carbonato de
cálcio e que a segunda reação ocorre com 80% de rendimento, qual é a massa aproximada de
hidróxido de cálcio produzida a partir de uma tonelada de calcário?
Dados: Ca = 40; C =12,0 = 16; H=1.
a) 364 kg.
b) 385 kg
c) 481 kg
d) 650 kg
e) 800 kg
Soluções para a tarefa
Resposta:
Resposta: alternativa B - 385 kg
Será produzida uma massa de Ca(OH)₂ de aproximadamente b) 385 kg.
Temos reações de transformação do calcário em hidróxido de cálcio:
CaCO₃ ---> CaO + CO₂
CaO + H₂O ---> Ca(OH)₂
Convertendo o valor de 1 ton para mol, temos:
40 + 12 + 16*3 = 100 kg ----- 1 kmol
1 ton CaCO₃ = 1000 kg ---- X kmol
X = 10 kmol
Como na primeira etapa o calcário tem 65% de pureza, de 10 kmol somente 6,5 kmol serão convertidos em CaO na proporção de 1:1, considerando um rendimento de 100% para a primeira reação.
Para a segunda reação, o rendimento é de 80%. Dessa forma, dos 6,5 kmol de CaO formados teremos apenas 80% de Ca(OH)₂, na proporção de 1:1, que correspondem a 5,2 kmol de hidróxido de cálcio.
Convertendo o valor de kmol para kg:
40 + (16 + 1)*2 = 74 kg ------- 1 kmol
X kg ------------------------- 5,2 kmol
X = 74 * 5,2
X ≅ 385 kg de Ca(OH)₂
Espero ter ajudado!