Question

6. Considerando os processos: (I) — H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = –68,3 kcal e (II) — H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = –57,8 kcal; o valor de ΔH para H2O(g)→ H2O(l) é:

a) +126,1 kcal.
b) –136,6 kcal.
c) –97,2 kcal.
d) –21,0 kcal.
e) –10,5 kcal.

Answer 1

$H_2 + \frac 12 O_2 \to H_2O_{(l)} \ \Delta H = -68,3kcal\\\underline{H_2O_{(g)} \to H_2 + \frac 12 O_2} \ \Delta H = 57,8kcal\\H_2O_{(g)} \to H_2O_{(l)}\\\\\Delta H = -68,3 + 57,8\\\boxed{\Delta H = -10,5kcal}$

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Usar a fórmula da entalpia :

Entalpia =entalpia FINAL-Entalpia INICIAL

Entalpia =-57,8-(-68,3)

ENTALPIA = -10,5