Question

6) A uma pressão constante se aquece um gás até que seu volume inicial de 150 L dobre. Se a temperatura inicial do gás era de 20° C, qual deve ser a temperatura final?

Answer 1

A equação dos gases ideais é:
P.V=n.R.T ou  n=P.V/R.T
Para a condição 1 (antes do aquecimento):
n1=P1.V1/R.T1
Para a condição 2 (após aquecimento):
n2=P2.V2/R.T2
Como o gás é o mesmo e não foi adicionado nem retirado nenhuma quantia dele, n1=n2
Igualamos as equações:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2
O R é uma constante, assim como a pressão (P1=P2), assim, simplificamos a equação:
V1/T1=V2/T2

Temos que:
V1=150L
V2=300L (dobrou)
T1=20°C=293K

Substituindo na equação:
V1/T1=V2/T2
150/293=300/T2
T2=300.293/150
T2=586K=313°C

Espero ter ajudado :)