Question

6) A soda cáustica, NaOH, é preparada comercialmente pela reação de Na2CO3 com cal apagada, Ca(OH)2. Quantos gramas de NaOH podem ser obtidos tratando-se 1kg de Na2CO3?
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3

Answer 1

Olá!!!


Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3

M(Na2CO3) = 2•23+12+3•16 = 46+12+48 = 106g/mol

M(NaOH) = 23+16 + 1 = 40g/mol

Como temos dois (2) mol de NaOH, então: 40 x 2 = 80g

1kg = 1000g

106g ................................ 80g
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3
1000g ------------------------- X

x = 1000g • 80g / 106
x = 80000 / 106
x = 754,71g

Answer 2

Você vai calcular a Massa Molar(MM) do Na2CO3:

Na = 23g;  C = 12g; O = 16g;

MM Na2CO3 =(2x23) +12 +(3x16) = 106g/mol

Feito isso vai calcular a MM do 2NaOH:

H = 1g

MM 2NaOH = (23+16+1)x2 = 80g/mol

Agora você vai e aplica uma regra de três:

A questão quer saber quantas gramas de 2NaOH serão obtidas à partir de 1Kg de Na2CO3

massa(m) do Na2CO3: 1Kg = 1000g

mNa2CO3 ----- MM Na2CO3                 1000g -----106g/mol

              x ------MM 2NaOH                           x ------- 80g/mol

                                                                      x = 1000g . 80g/mol / 106g/mol

                                                                      x = 754,71g de 2NaOH