6. A etapa fotoquímica da fotossíntese, conhecida como “reação de claro”, é chamada assim por ocorrer em
presença de luz. A reação de fotossíntese pode ser representada simplificadamente por:
Conhecendo as entalpias padrão de formação das substâncias envolvidas na reação, calcule o calor
envolvido na reação de fotossíntese. (Entalpias de formção em kJ/mol: CO2(g) = -393; H2O(v) = -241;
C6H12O6(s) = -991)
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Soluções para a tarefa
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Resposta:
Explicação:1)p.s= calcular entalpia= -3804kj.
2)p.s = determinar variação de entalpia=
HP-HR= -2813 KJ.
3)ps = Regra de tres para determinar quantidade de calor.
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3
A entalpia de formação da equação global é: +2813kJ (▲H = 2813kJ).
Como determinar a entalpia final?
A entalpia final (também chamada de variação da entalpia) é dada pela diferença (-) entre os produtos (Hp) e os reagentes (Hr), com isso, tem-se a equação:
▲H = Hp-Hr
Pela reação química, tem-se:
- Entalpia dos reagentes (Hr):
- Entalpia : -393
- Entalpia : -241
Entalpia dos reagentes(Hr):
Entalpia dos produtos (Hp):
- : -991
- : entalpia equivale a 0 por ser substancia simples
Aplicando a equação química:
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#SPJ2
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