Question

6,75 g de certo alcino gasoso ocupam o vo-
lume de 2,8 L a 0 °C e 760 mmHg (massas atômicas:
C % 12; H ​

Answer 1

Resposta:

Olá!!

P = 1 atm (=760mmHg)

V = 2,8L

R = 0,082

T = 273,15K (=0ºC)

n = 1 . 2,8/0,082 . 273,15

n = 2,8/22,3983

n ~ 0,125 mol

n = m/MM

MM = m/n

MM = 6,75/0,125

MM = 54g/mol

Lembrando que um alcino tem fórmula geral igual a CnH(2n-2)

C = 12g/mol

H = 1g/mol

Cn = (12n)g/mol

H(2n-2) = 1 . (2n - 2) = (2n - 2)g/mol

massa da fórmula molecular = massa molecular

[12n]g/mol + [2n - 2]g/mol = 54g/mol

(14n - 2)g/mol = 54g/mol

14n = 54 + 2

14n = 56

n = 56/14

n = 4

CnH(2n-2) = alcino (fórm. geral)

n = 4

C4H(8 -2) = C4H6

Alcino: C4H6 (butino).