Question

6.35 Dissulfeto de carbono pode ser preparado a partir de coque(uma forma impura de carbono) e do enxofre elementar:

4C(s) + S8(s) -----------------> 4CS2(l)         MI" = +358,8 kJ

(a) Quanto calor é absorvido na reação de 0,20 moi de S8? (b) Calculeo calor absorvido na reação de 20,0 g de carbono com excesso deenxofre. (c) Se o calor absorvido na reação foi de 217 kJ, quanto CS2foi produzido?

Answer 1

Olá

a reação é:

4C(s) + S₈(s) -----> 4CS₂(l)  ΔH = + 358,8 KJ/mol
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a-) ele quer saber quanto de  calor será absorvido se 0,28 mols de S₈ reagirem, a gente sabe que 1 mol de S₈ absorve  + 358,8 KJ, assim:

1 mol de S₈ -------------------- 358,8
0,20 mols de S₈ ---------------- X

X = 358,8*0,20

X = +71,76 KJ serão liberados para 0,20 mols de S₈

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b-) Ele quer o calor para 20 gramas de carbono. Sabemos que 1 mol de carbono possui 12 gramas, como na reação há 4 mols então 4.12 = 48 gramas de carbono absorvem +358,8 KJ , portanto:

48 gramas de C ------------- +358,8 KJ
20 gramas de C -------------  Y KJ

48Y = 7176

Y = 7176/48

Y = + 149,5 KJ serão absorvidos para 20 gramas de Carbono
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c-)  Sabemos que 4 mols de CS₂ absorve 358,8 KJ,  para saber quantos mols correspondem a 217KJ, fazemos uma regra de três :

4 mols de CS₂ ------------ 358,8KJ
M mols de CS₂ ----------- 217 KJ

358,8M = 868

M = 868/358,8

M = 2 mols de CS₂ aproximadamente

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Dúvida ou erro só avisar

abraço!