Question

6-20 ml de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,6 mol foi neutralizado com 25 ml de hidróxido de sódio (NaOH).Qual a concentração em base ?

Answer 1

Volume ácido ( H₂SO₄) = 20 mL / 1000 = 0,02 L

Molaridade = 0,6 M

n =  M . V

n = 0,6 . 0,02 

n = 0,012 mols de H₂SO₄

Para o calculo de número de mols de NaOH, monta-se a estequiometria da reação:


H₂SO₄ + 2 NaOH = 2 H₂O + Na₂SO₄

1 mol H₂SO₄ -------- 2 mol NaOH
0,012 mols H₂SO₄ --- x mol NaOH

x = 0,012 . 2

x = 0,024 mols de NaOH

Por fim :

Volume NaOH = 25 mL / 1000 = 0,025 L

Molaridade ( NaOH) : ?

M = 0,024 / 0,025

M = 0,96 M

espero ter ajudado!