5L de gás oxigênio a 20°C exercendo a pressão 1 atm contém x moléculas de oxigênio. Quantas moléculas H2 existirão em 1/2 L de gás hidrogênio a 20°C e exercendo a pressão de 1 atm?
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Resposta:
Explicação:
Olá!
O primeiro período do enunciado quer te distrair e enganar, a pergunta não tem relação com o gás oxigênio. Lendo a pergunta...
PV = nRT
P = 1 atm; V = 1,2 L; R = 0,082 (p/ L, atm, ºK, mol); T = 20 + 273 = 293 ºK.
1 . 1/2 = n . 0,082 . 293
0,5 = 24,026n
n = 0,5/24,026 -> n = 0,02 mol aproximadamente.
Agora, como ele quer o número de moléculas...
1 mol --------- 6,02 . 10²³ moléculas de H2
0,02 mol ----------- x
Portanto,
x = 6,02 . 10²³ . 0,02
x = 0,1204 . 10²³
x = 1,204 . 10²² moléculas de gás hidrogênio. (valor aproximado)
Espero ter ajudado.
dguimaraes7:
O gabarito é x/10
Ah, entendi. A questão queria a relação entre "x" e o número de moléculas de hidrogênio. No entanto, isso não ficou claro no enunciado.
Se o gabarito é esse, então o número de moléculas do gás oxigênio é 12,04 . 10²²; e o número de moléculas do gás hidrogênio, por ser um décimo (x/10), é 1,204 . 10²², como está na resposta que dei.
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