56. Em nosso cotidiano, é possível observar que várias
reações químicas ocorrem envolvendo troca de calor com a
vizinhança; as reações que absorvem calor são conhecidas
como reações endotérmicas e as que liberam calor são
conhecidas como exotérmicas. Uma das aplicações práticas
destas reações são as compressas de emergência, quentes
ou frias, que, ao utilizar diferentes sais, podem produzir uma
compressa quente ou uma compressa fria. Considere que os
sais NH4NO3 e CaCl2 sejam usados para obtenção das
compressas I e II.
Compressa l:
NH4NO3(s) + H2O + NH4NO3 (aq)
AH = 26,3 KJ/mol
Compressa II:
CaCl2 (s) + H2O → CaCl2 (aq)
AH = -82,7 KJ/mol
Em relação ao uso das compressas I e II, separadamente,
sobre o corpo humano, é correto o que se afirma em
a) a compressa i provoca uma sensação de aquecimento em
contato com o corpo.
b) a compressa lI provoca uma sensação de resfriamento em
contato com o corpo.
c) a compressa i provoca uma sensação de resfriamento em
contato com o corpo.
d) em temperatura ambiente, não se observam trocas de
calor entre a compressa e o corpo.
e) o poder de resfriamento da compressa Il é 4 vezes maior
do que a compressa I.
Soluções para a tarefa
b) a compressa lI provoca uma sensação de resfriamento em contato com o corpo.
Diversas reações químicas envolvem troca de calor com a vizinhança, em que as reações responsáveis por absorver calor são classificadas em reações endotérmicas e as reações que liberam calor são classificados em reações exotérmicas.
Uma das principais aplicações práticas dessas reações consiste nas compressas de emergência, que podem ser quentes ou frias. Considerando as compressas descritas na questão, é possível observar que a compressa II causa uma sensação de resfriamento em contato com o corpo.
Bons estudos!
Em relação às reações apre setadas, temos que a compressa II provoca uma sensação de resfriamento em contato com o corpo. (Alternativa B).
Grau de entalpia da solução
A entalpia é uma medida da variação da energia térmica de um sistema, usamos a sigla ΔH para indicar essa variação da entalpia.
- Quando o ΔH é positivo, pois o processo é endotérmico (logo ele absorve energia térmica).
- Quando o ΔH é negativo, pois o processo é exotérmico (logo ele libera energia térmica).
- Quando ΔH é zero, a solução não libera e nem absorve energia, sendo um equilíbrio.
Veja também sobre energia livre de Gibbs em: brainly.com.br/tarefa/24744711
#SPJ3
