Question

520ml de uma solução aquosa foram preparados pela adição de certa massa de KOH em 300ml de água . determine a massa de soluto presente nessas solução. dados densidade da solução igual a 1,50g/ml ; densidade da água igual a 1,0g/ml.

Answer 1

Sabemos que:
Densidade: Massa/Volume
d=m/V

É dado a densidade e o volume da solução, então podemos calcular a massa dela:
d=m/V ----->  m=d.V
d(solução)=1,5g/mL
V=520mL
m(solução)=1,5.520=780g

Temos ainda que:
massa(solução)=massa(soluto)+massa(solvente)
Neste caso:
m(solução)=m(KOH)+m(água)

Queremos descobrir a massa de KOH. Nos é dado o volume de água usado (e sua densidade) para fazer a solução, então calculamos a massa de água:
m=d.V
d(água)=1g/mL
V(água)=300mL
m(água)=1.300=300g

Agora, usando a equação:
m(solução)=m(KOH)+m(água)

Calulcamos m(KOH):
m(solução)=780g
m(água)=300g
Substituindo :
m(solução)=m(KOH)+m(água)
780=m(KOH) + 300
m(KOH)=780-300
m(KOH)=480g de soluto(KOH) presente na solução.

Espero ter ajudado :)