Question

500 mL de uma solução 0,4 M de NaCl são
misturados com 300 mL de uma solução 0,8 M de
KCl. Calcule a concentração molar da solução
resultante em relação a cada um dos sais e em
relação aos respectivos íons.

Answer 1

Vamos lá"

NaCl  ~>  Na⁺  +  Cl⁻

500m L = 0,5 L

mol = Molaridade . VOLUME

mol de NaCl = 0,4 . 0,5 = 0,2 mol

KCl ~> K⁺  + Cl⁻

mol de KCl = 0 ,3 . 0,4 = 0,12 mol

observe que o íon comum é o Cl⁻

vai ter após a mistura : 0,2 + 0,12 = 0,32 mol de Cl-

volume final = 500 + 300 = 800m mL = 0,8 L

Molaridade do íons = 0,32 / 0,8L = 0,4 mol/l

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