Question

50 PONTOS!

Observe a pilha abaixo, escreva as semirreações e a reação global. Indique o cátodo e o ânodo, e em que ponto ocorrem a redução e a oxidação.

Answer 1

Semirreação de oxidação (ÂNODO): $Fe^{2+}$ ⇄ $Fe^{3+}$ + e

Semirreação de redução (CÁTODO): $Pb^{4+}$ + 2e ⇄ $Pb^{2+}$

Equação global: Para obter a equação global é preciso somar as semirreações de oxidação e redução, mas não antes de igualar o número de elétrons.

1° passo: Igualar o número de elétrons nas semirreações

$Fe^{2+}$ ⇄ $Fe^{3+}$ + e (x2)

$Pb^{4+}$ + 2e ⇄ $Pb^{2+}$

2$Fe^{2+}$ ⇄ 2$Fe^{3+}$ + 2e

$Pb^{4+}$ + 2e ⇄ $Pb^{2+}$

2° passo: Somar as duas semirreações, eliminando todas as espécies que aparecem como produto em uma das reações e também aparece como reagente na outra reação.

2$Fe^{2+}$ ⇄ 2$Fe^{3+}$ + 2e

$Pb^{4+}$ + 2e ⇄ $Pb^{2+}$

Reação Global: 2$Fe^{2+}$ +  $Pb^{4+}$ ⇄ 2$Fe^{3+}$ + $Pb^{2+}$