Question

50 PONTOOOOOOOOOOOS Cálculo estequiométrico !
Para se obter HCl (ácido clorídrico) através da reação NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl que será
absorvido em 2,0 L de água destilada. A massa de NaCl necessária para obtermos uma solução a 30%
em massa de HCl, será de, aproximadamente:
Dados:H = 1 u; Na = 23 u; Cl = 35,5 u; densidade da água = 1,0 g/mL.
OBS: Se possível em regra de 3 bem explicadinho.

Answer 1

30% = 30:100 = 0,3T

2L = 2 x 1000 = 2000 mL

T =      m soluto
     m soluto + m solvente

0,3 =      m soluto
         m soluto + 2000 ml

0,3 (m soluto + 2000ml)  = m soluto
0,3 m soluto + 600 = m soluto
0,3 - m soluto = - 600
0,7 m soluto = 600
m soluto = 600/0,7
m soluto =  857,143g

NaCl = 23 + 35,5g = 58,5g
HCl = 1 + 35,5 = 36,5g

2 NaCl + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2 HCl 

117g de NaCl ---73g de HCl
x -------------------- 857,143g de HCl

X = 117 x 857,143
      ----------------------
             73

X = 1.373,78g de NaCl