Question

50 mL de uma solução aquosa de NaOH foram titulados com 25,0 mL de solução 0,2 mol L^-1 de HCl. Com base nessas informações, qual alternativa contém a correta concentração molar da solução de hidróxido ?

a) 0,2 mol L^-1
b) 0,5 mol L^-1
c) 0,1 mol L^-1
d) 0,01 mol L^-1
e) 0,02 mol L^-1

Answer 1

Olá!:

1) Primeiramente vamos por partes:

Volume em litros de NaOH = 50 mL / 1000 => 0,05 L

Molaridade ( mol/L⁻¹ ) de NaOH = ?

Volume em litros de HCl = 25,0 mL / 1000 => 0,025 L

Molaridade (mol/L⁻¹ ) de HCl = 0,2 mol/L⁻¹

2) Como foi fornecido concentração e volume de HCl , calcula-se então a quantidade em mols :

n  (HCl ) = M (HCl) * V (HCl )

n ( HCl ) = 0,2 * 0,025

n ( HCl ) = 0,005 mols

3 ) Pela estequiometria da reação ,calcula-se agora a quantidade em mols de NaOH que irá reagir com 0,005 mols de HCl :

HCl + NaOH = NaCl + H2O

1 mol HCl --------- 1 mol NaOH

0,005 mols ------- x

x = 0,005 *  1 / 1

x = 0,005 / 1

x = 0,005 mols de NaOH

Ou seja n ( NaOH ) =  n ( HCl )

4 ) Por fim calculamos a concentração de NaOH na solução:

M =   n ( NaOH ) / V ( NaOH )

M = 0,005 / 0,05

M =  0,1 mol/L⁻¹

Alternativa C

Espero ter ajudado!